一氧化物水化是可溶于水的碱
锂3Li，钠11Na，钾19K，铵口37Rb，铯55Cs，钫87Pr
一、钠
1、钠的物理性质；
银白色，金属光泽，密度小0.9克/厘米3（原子半径较大，原子体积大）
熔点低，硬度小（每个原子只有1个电子参加金属键，在晶体中原子之间的引力较小）
97.8°C
导电性和导热性良好（参加金属键的是电外层的电子，核对其引力很小）。
2、化学性质：活泼性极高的金属，是强还原剂。
   （1）非金属：4Na+O2      2Na2O   （在空气中迅速变暗）
                2Na+O2         Na2O2   （空气中燃烧）
                2Na+Cl2 = 2NaCl      （发火燃烧）
                2Na+S = Na2S         （甚至爆炸）
                2Na+H2         2NaOH    
   （2）剧烈反应。
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
     保存在煤油里，跟空气和水隔绝。
   （3）酸：反应猛烈，能发火燃烧。
        2Na+2H+ = 2Na++H2↑
   （4）盐：由于钠具有强还原性而且容易制取，常被用作金属还原剂。
            4Na+TiCl4        Ti+4NaCl
   （5）钠跟醇、酚，羧酸反应，转换出氢，生成醇钠，酸钠和羧酸钠，表现强还原性。
   （碱金属Ca，Sr，Ba 均易溶于液氨中）
3、制备、用途。
   （1）制法：由于钠的性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl形式存在
2NaCl      2Na  +  Cl2↑
           阴极    阳极
   （2）用途：可用于制过氧化钠。
钠和钾的合金（50~80%钾）在高温时是淳态，是原子反应堆的导热剂。
强还原剂：把钛，锆，铌，钽等金属从它们的熔融卤化物里还原出来，电光源上，高压钠灯发出的黄光射程远，造雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。
二、钠的重要化合物
1、钠的氧化物
   （1）氧化钠（Na2O）
           Na2O+H2O = 2NaOH；
           Na2O+CO2 = Na2CO3；
           Na2O+H2SO4 =Na2SO4+H2O.
   （2）过氧化钠（Na2O2）
    淡黄色固体               离子化合物O-1
a、与水，酸，二氧化碳的作用：
   2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2SO4+2H2O+O2↑；2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2↑.
b、氧化剂，可用来漂白织物，麦秆，羽毛等。
c、用途：
   氧化剂，漂白剂，氧气发生剂（防毒面具，高空飞行，潜艇中的CO2吸收剂和共氧剂）。
2、氢氧化钠
   （1）氢氧化钠的性质：
白色固体，熔点较低，易溶于水，溶于水时放出大量热，在空气中容易吸湿潮解，新固体NaOH是常用的干燥剂，NaOH是强碱，具有碱类通性。